日本留学实验理科-化学考试范围

1、无机物质：

（1）单体典型元素性质和周期表、到第三周期 K、Ca 为止。

（2）化合物：典型元素和其化合物、迁移元素和其化合物（Ag，Cu，Zn，Fe，Ni，Mn，Cr）酸化物、水酸化物。

（3）离子确认Ag+、Cu2+、Zn2+、Ba2+、Ca2+、Sr2+、Mg2+、Na+、K+、Al3+、Pb2+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-、HCO3-、代表性的离子反応呈色反応、沉淀反応。

2、有机物质：

（1）有机化合物的特征脂肪族、芳香族有机化合物的组成、决定分子式有机化合物的构造和分类构造式和异形体构造式（含光学异性体）。

（2）由炭素、氢、氧形成的化合物 炭化水素、酒精、醚、醛、酮、羟酸、石碳酸油脂和洗剂。

（3）含氮的化合物：胺、芳香族胺、芳香族硝基化合物，胺酸合成高分子化合物聚乙烯、聚丙烯、聚丙烯腈、聚盐化乙烯、聚酢酸乙烯、聚酯、尼龙。

3、有机化合物反应：

（1）置换反应。

（2）付加反応。

（3）重合反応。

4、物质的状态纯物质：

（1）物质三态。

（2）融解、蒸发和融点、沸点。

（3）气体的状态式。

5、混合物：

（1）气体的分压。

（2）溶液，溶解和溶解度。

（3）稀薄溶液的性质：沸点上升、凝固点降下、浸透圧。

（4）胶质溶液，胶质溶液性质。

6、化学反应反应速度：

（1）快速反应和慢速反应（含触媒）。

7、化学反应和热：

（1）反应热。

（2）热化学方程式。

8、化学平衡：

（1）可逆反应。

（2）化学平衡的移动。

9、酸和盐基的反应：

（1）酸、盐基。

（2）中和。

（3）氢离子浓度指示酸化。

10、还原反应：

（1）酸化、还原。

（2）电气分解。

（3）金属离子化倾向。

（4）电池。

11、物质构造原子构造：

（1）原子构造原型。

（2）原子电子配置。

（3）原子构造和元素周期表。

12、化学结合：

（1）离子结合。

（2）共有结合。

（3）物质构造和性质。